Войстрик Т.И.
учитель химии, биологии
Белагашская школа-сад
Жаксынского района
Акмолинской области
Урок химии в 9 классе
Тема: Карбоновые кислоты
Цель: познакомить учащихся с классом карбоновых кислот; опираясь на знания учащихся о строении и свойствах неорганических кислот изучить строение карбоновых кислот; закрепить знания о гомологическом ряде; расширить знания о значении веществ на примере использования карбоновых кислот в природе, в промышленности;
— развивать навыки самостоятельной работы с химическими реактивами;
— воспитывать аккуратность в работе, интерес к предмету.
Оборудование: химическая посуда, химические реактивы, раствор HCl, металлы Zn и Mg, CuO,
NaOH, индикаторы, уксусная кислота, спирты, видеоролик, компьютер +
презентация, интерактивная доска.
Тип урока: комбинированный урок
Ход урока:
Организационный момент.
I.Приветствие.
II. Психологический настрой.
Человек рождается на свет,
Чтобы творить, дерзать и не иначе,
Чтобы оставить в жизни добрый след,
И решить все трудные задачи.
Эпиграф урока: «Просто знать еще не все, знания нужно уметь использовать.»
( Гете)
-
Слово учителя.
— С давних пор люди использовали растения в качестве приправы для придания пище кислого вкуса. Для этого они использовали листья щавеля, стебли ревеня, сок лимона, крапиву. Но ни кто и не думал, что этот вкус обусловлен наличием в них карбоновых кислот .
У вас на столах лежат технологические карты.
— Какие ассоциации вызывает у вас слово кислота?
кислая, вкусная, едкая, жидкая, опасная, …
Постановка проблемы:
— Вспомните, что называется кислотой? Запишите кратко в карту.
II. Объяснение нового материала учителем.
1. Дать понятие карбоновые кислоты.
-Какие типы гибридизации вы знаете? (SP2)
Общая формула для неорганических кислот H—R, а для карбоновых кислот R(COOH)x, CnH2n+1COOH (записать в технологическую карту)
2. Дать название кислотам и записать формулы в технологические карты.
CH4 H – C – O- OH
HCl, H2 SO4, H3 PO4 C2 H6 CH3 – C – O – OH
C3 H8 CH3 – CH2 – C – O – OH
По международной номенклатуре название карбоновых кислот составляются добавлением к названию соответствующих насыщенных углеводородов окончания – овая и слова кислота.
Не сидим без мыслей в голове, без дела в руках.
Правила техники безопасности:
При работе с веществами
Не берите их руками,
И не пробуйте на вкус:
Реактивы — не арбуз.
Много говорить не буду,
Но хочу предостеречь:
При работе с кислотою
Нужно глазоньки беречь.
Если попадет на кожу,
Ты быстрей смывай водой!
Эти правила простые
Должен знать из вас любой.
Свойства карбоновых кислот: (сравнить со свойствами неорганических кислот)
1. Меняют цвет индикатора:
Опыт: демонстрация изменения цвета индикатора при взаимодействии с кислотами органическими и неорганическими.
2. Диссоциируют :
HCl H+ + Cl— CH3 CОOH CH3 CОO+ + H—
3. Взаимодействие с металлами:
Проведем опыты Одновременная демонстрация видео:
(для неорганических кислот) (для карбоновых кислот)
2HCl + Mg Mg Cl 2+ H2 1 – 2CH3 COOH +Mg (CH3 COO)2 Mg + H2
2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2 – 2CH3 COOH + Mg O (CH3 COO)2 Mg + H2 O
HCl + NaOH -> NaCl + H2O 3 – CH3 COOH + NaOH -> CH3 COONa + H2 O
HCl + NaCO3 -> NaCl +H2O + CO2 4 – 2CH3 COOH + Na2 CO3 -> CH3 COONa + H3 CO3
Отличие: 5- карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами с
образованием эфиров- (реакция этерификации)
O O
R – C + HOR R – C + H2O
OH OR
Среди карбоновых кислот
Известных лиц невпроворот.
В кислотах группы карбоксильные
Но все кислоты здесь не сильные.
4. Рассмотрим многообразие кислот:
Карбоновые кислоты
(по основности)
Одноосновные Многоосновные
H—C –O – OH HOOC – COOH щавелевая кислота
CH3 – C – O – OH HOOC—CH2—COOH янтарная кислота
по углеводородному радикалу
насыщенные ненасыщенные
CH4 – (CH3—COOH) C17 H35 COOH стеариновая кислота
C3 H8-(CH3-CH2-COOH) C17 H33 COOH олеиновая кислота
Получение:
1. Дети называют способы получения неорганических кислот и записывают уравнение в технологические карты
2. Учитель объясняет способы получения карбоновых кислот:
1. Окислением альдегидов:
H – C – O – H + [O]→ HCOOH
Применение: Учащимся было дано поисковое творческое задание:
«Применение кислот». Послушаем ее. (Презентация)
III. Рефлексия:
-
Какую кислоту применяют для консервирования – уксусную
-
Какая кислота содержит в молочных продуктах и в соленых огурцах – молочная
-
Какая кислота образуется в организме человека в процессе обмена вещества – уксусная
-
Как иначе называется метановая кислота – муравьиная
-
Почему болят ноги после физических нагрузок – образуется молочная кислота
-
Какие кислоты в табачном дыме – уксусная, муравьиная.
Задача: При окислении 308г уксусного альдегида образуется уксусная кислота количеством?
IV. Итог урока.
V. Домашнее задание: § 54, Упражнение 7.
-
№
Функци
Неорганические кислоты
Карбоновые кислоты
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
6
7
6
7
8
Определение
Общая формула
Электронное строение
Название кислот
Химические свойства
Классификация
Получение
Применение
CH4
C2 H6
C3 H8
C4 H10