Конспект урока по химии в 8 классе «Количество вещества»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ

ШКОЛА №13

Конспект урока

по химии в 8классе

«Количество вещества»

Подготовила учитель химии

Давыдова Светлана Николаевна

Урок «Количество вещества» 8 класс

Цель: Познакомить учащихся с понятиями «количество вещества», «молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить производить расчёты.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

I. Организационный момент

II. Изучение нового материала

На доске записаны формулы:CO_2, KOH, 2KCL, 5O, SO_2, H2S, H2O.

Учитель: Прочитать запись и объяснить, что она показывает?

Ребята что сейчас мы с вами читали?

-Химические формулы веществ.

Учитель: Предметом изучения, какой науки является вещество?

-Химии.

Учитель: Мы знаем, как записать химическое явление. Посмотрите на запись уравнений горения углерода. В чем их сходство и отличие?

С+О₂ = СО₂ С +1/5 О₂ = СО

-Реагируют одни и те же исходные вещества, но разное число молекул кислорода и совершенно разные продукты реакции.

Учитель: Да, вещества очень различны, во второй реакции образуется сильнейший яд – угарный газ. И перед химиками стоит задача избежать получения этого вещества. А как отмерить кислород?

-Взвесить.

Учитель: А можно ли взвесить 0,5 молекулы кислорода? Ведь из-за малого размера молекул отсчитать нужное число частиц просто не возможно. Поэтому перед химиками стоял вопрос, как соединить массу (легко взвесить) и число частиц. И они нашли решение, для этого они решили проверить, сколько частиц содержит вещество взятое массой равной его относительной молекулярной массе. Оказалось, что в порции любого вещества содержится одинаковое число частиц равное -6*10²³.Это число назвали числом Авогадро. Вот это порция вещества, которая содержит -6*10²³ частиц и является ,1 порцией вещества единицей измерения которого, является — моль. А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества?

Показать простые и сложные вещества количеством 1 моль.

— Как вы думаете, я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их просто взвешивала.

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.

Если мы возьмем 16 грамма кислорода, какое количество вещества это составит? (Ответ оформляется формулой в таблице)

-0,5 моль

А сколько молекул будет содержаться в 16 грамм кислорода. (Ответ оформляется формулой).

-3*10²³

.

В тетради чертим таблицу «Количественные характеристики вещества»

(Таблица заполняется по мере объяснения материала, на следующем уроке продолжаем заполнять.)

Физическая величина

Обозначение	Ед.изм.	Формула	Смысл понятия
1.Число Авогадро	Na			6*1023
2.Количество вещества	n	моль	n=mM n = N / NA	Количество вещества содержащее 6*1023
3.Молярная масса	М	г/моль	М=Мr	Масса 1 МОЛЬ вещества

А теперь давайте поработаем с таблицей, лежащей у вас на столах, решение будем оформлять в тетради, ответы будем записывать в таблицу (совместно решаем, затем самостоятельно 10,11,12)

Формула

Мr	М г/моль	n моль	m	N(число частиц)
1. CO2				22
2. CO				84
3.NH3				34
4.H2S			3
5.PH3			0,5
6.HCL			2,5
7.SO2				96
8.O2					3*1023
9.N2					18*1023
10. H2O				9
11. NO2					12*1023
12. CH4			1,5

Киломоль и миллимоль

Используем прием аналогии при переходе к производным единицам количества вещества.

– В чем измеряется масса? (Масса измеряется в граммах.)

Учитель развивает мысль.

– Как называется в 1000 раз большая единица массы? (Килограмм.)
– Как называется в 1000 раз меньшая единица массы? (Миллиграмм.)
– Как называется единица количества вещества? (Моль.)
– Как называется в 1000 раз большая единица количества вещества? Ребята по аналогии с предыдущим примером отвечают: «Киломоль».
– Как называется в 1000 раз меньшая единица количества вещества? (Миллимоль)

Домашнее задание:  § 15. упр. 1, 2, 3.

Используемая литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С.,Воскобойникова Н.П. Химия.Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007

3. Денисова В.Г.Химия. 8 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.-В.:Учитель.