Класс _________________ Ф.И. учащегося _____________________________________
Контрольная работа № 4.
«Важнейшие s-элементы и их соединения».
Вариант № 1.
1. Атому, какого химического элемента соответствует формула 1s22ss2p63s1? Определите заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов.
Элемент __________________ Заряд ядра _________________
Число ē __________, p+________________, n0_____________
2. Составьте электронную формулу атома кальция. Определите заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов. Составьте формулу его оксида и гидроксида, укажите их характер.
Электронная формула атома кальция _____________________________________________
Заряд ядра _______________ Число ē __________, p+___________, n0_____________
Формула оксида _________________, характер оксида ______________________________
Формула гидроксида ___________________, характер ______________________________
3. Допишите уравнения реакций:
Na + S→________________________________________________________
K + H2→________________________________________________________
NaOH + CO2→___________________________________________________
Ca + H2O→______________________________________________________
Ba(OH)2+ CO2 →_________________________________________________
4. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
Дано: Решение:
Найти:
Оценка: _______
Класс _________________ Ф.И. учащегося _____________________________________
Контрольная работа № 4.
«Важнейшие s-элементы и их соединения».
Вариант № 2.
1. Атому, какого химического элемента соответствует формула 1s22ss2p63s2? Определите заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов.
Элемент __________________ Заряд ядра _________________
Число ē __________, p+________________, n0_____________
2. Составьте электронную формулу атома натрия. Определите заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов. Составьте формулу его оксида и гидроксида, укажите их характер.
Электронная формула атома натрия _____________________________________________
Заряд ядра _______________ Число ē __________, p+___________, n0_____________
Формула оксида _________________, характер оксида ______________________________
Формула гидроксида ___________________, характер ______________________________
3. Допишите уравнения реакций:
K + H2O→________________________________________________________
Mg + HCl→_______________________________________________________
Ca(OH)2 + CO2→___________________________________________________
Na + O2→_________________________________________________________
CuCl2+ Fe →______________________________________________________
4. При взаимодействии щелочного металла массой 3,9 г с хлором образуется хлорид этого металла массой 7,45 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
Дано: Решение:
Найти:
Оценка: _______