Предмет: химия
Класс: 8
Тема: Простые вещества — неметаллы
Тип урока: комбинированный
Цели урока:
I .Образовательная: актуализация знаний о простых веществах-неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, знать области их применения;
II .Развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя знания о практическом применении неметаллов;
III .Воспитательная: способствовать формированию у учащихся целостной картины мира.
Форма проведения: урок первичного изучения нового материала.
Методы обучения: словесный (рассказ), наглядный (презентация),
практический (составление конспекта)
Оборудование:
— экран, проектор, компьютер
Ход урока
1 . Организационный момент.
Добрый день дорогие мои ученики и ученицы ! Поздравляю вас с началом второй четверти . Я рада вас видеть, на нашем уроке сегодня присутствуют гости. Давайте все вместе скажем им «здравствуйте!»
Прошу вас сесть.
Сегодня мы с вами будем изучать новую тему
«Простые вещества — неметаллы».
Цель нашего урока — узнать положение неметаллов в Периодической системе, вспомнить особенности строения атомов неметаллов и химическую связь, ознакомиться с физическими свойствами неметаллов, их применением и явлением аллотропии — способностью химического элемента образовывать несколько простых веществ.
2. Изучение нового материала
Слайд № 3
Неметаллы — химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества , не обладающие физическими свойствами металлов.
22 элемента неметалла.
Слайд №4
Перед вами таблица Менделеева. Если провести диагональ от Ве к Аt то выше и правее этой диагонали будут находиться неметаллы. Давайте назовем их: водород, бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, фтор , хлор ,бром , йод , астат, гелий, неон , аргон , криптон , ксенон , радон.
Слайд № 5
Особенности строения атомов неметаллов. В атомах неметаллов находится большое число электронов от 4 до 8. Исключение элементы первого периода и бор, у которого 3 электрона.
У неметаллов маленький радиус.
Слайд № 6.
Химическая связь. Для неметаллов характерна ковалентная и ионная связь.
Слайд №7
Механизм образования связи.
Давайте вспомним образование и виды химической связи.
Ковалентная неполярная существует между одинаковыми атомами неметаллов за счет обобществления неспаренных электронов.
Ковалентная полярная между разными элементами неметаллами, за счет обобществления электронов, но общие электроны сдвинуты в сторону более электроотрицательного.
Ионная связь между ярым металлом и неметаллом за счет отдачи наружных электронов металлом, а неметалл принимает. Атомы при этом превращаются в ионы.
Слайд №8
Физические свойства неметаллов. По агрегатному состоянию неметаллы
( в отличие от металлов) бывают газообразные, жидкие и твердые Сделайте себе эту схему и будете туда записывать формулы неметаллов. Особое положение среди неметаллов занимают инертные газы.
Слайд №9
Строение неона и гелия.
Слайд № 10
Строение аргона и криптона. Эти газы имеют заполненный наружный слой до 8 электронов (октет) исключение гелий (2) поэтому они химически неактивны, как золото или платина, отсюда и название благородные или инертные, а молекулы их одноатомны.
Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:
(Выступление учащегося)
— гелием заполняют воздушные шары и дирижабли.
Слайд №11;
Неон применяется для световой рекламы.
Слайд № 12,
Аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т.п.) как металлов, так и неметаллов; в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки
Е938.
Слайд №13;
Применение криптона в осветительных лампах.
Слайд № 14,
Применение ксенона в осветительных фарах автомобилей.
Слайд № 15,
Применение радона для лечения опорно-двигательного аппарата Радоновые ванны.
Слайд №16.
Газообразные неметаллы имеющие молекулу из двух атомов (водород, кислород, азот , фтор и хлор).
Слайд № 17.
Газы неметаллов двухатомных молекул
Слайд № 18
Применение азота. (сообщение учащегося — )
В воздухе 78% азота.
Применение хлора – желто-зеленого газа.( сообщение учащегося — ) Применение фтора- газа желтого цвета (сообщение учащегося- )
Слайд № 19.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонны,. но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром ! Не кто — нибудь !…».
Бром тяжелая темно-красная жидкость с резким неприятным запахом. При попадании на кожу образуются ожоги и трудно заживляющие раны, а пары брома поражение дыхательных путей.
Слайд № 20.
ЙОД — твердое кристаллическое вещество, темно-фиолетового цвета.
Для неметаллов характерно явление аллотропии.
Слайд № 21
Аллотропия углерода
Слайд № 22 и 23.
Углерод образует несколько аллотропных видоизменений. В том числе алмаз и графит. Алмаз, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску. Красоте и твердости превосходящий все минералы. Размеры варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905г в Южной Африке 3106 карат ( 0, 2 г = 1 карат) — 0,621 кг. Алмаз- самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная твердость алмаза равна 10.
Графит, минерал. Наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая, темно — серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен. Электропроводен. Химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т.п.
Графит получают также искусственно – нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей.
Слайд № 24
Аллотропия фосфора
Белый фосфор – воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из молекул P4 . Самовозгорается на воздухе, ядовит.
Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.
Красный фосфор — имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.
Слайд № 25
Аллотропия серы
Сера при нормальном и давлении и температурах до 98,38 градусах Цельсия стабильна. РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.
Выше 95,39 градусах Цельсия стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы. Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей S n . При длительном выдерживании при температурах 20-95 градусов Цельсия все модификации серы превращаются в РОМБИЧЕСКУЮ.
Слайд № 26 и 27
Аллотропия кислорода
КИСЛОРОД О 2 — газ без цвета, вкуса и запаха , мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере Земли образуется в процессе фотосинтеза.
ОЗОН О 3 — газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О 3 в атмосфере расположена в виде слоя – озоносферы,
на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км.
Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О 3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.
3. Домашнее задание
§ 14 , № 3
4.Закрепление пройденного материала. Работа с учебником
5. Подведение итогов урока.