Конспект урока для 8 класса «Химическая связь. Строение вещества»

Тема: Систематизация и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества». (стр. флипчарта 1 скрыть / показать)

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о видах химической связи, о типах кристаллических решеток с точки зрения строения атома, о степени окисления, о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

(стр. флипчарта 2 скрыть / показать)

Задачи:

— Образовательные:
1) актуализировать знания учащихся о различных типах химической связи;
2) повторить схемы образования веществ с разным типом связи;
3) продолжить формирование умения записывать их на примерах;
4) сравнить разные типы связи.

— Развивающие: продолжить формирование идеи познаваемости мира, развитие умений сравнивать, обобщать, делать выводы.

— Воспитательные: продолжить формирование умений работать в парах, аккуратно вести записи в тетради

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Оборудование: Интерактивная доска, презентация, флипчарт, тестирующие устройства.

Методы: словесные (беседа), наглядные (демонстрация).

Ход урока

I. Организационный момент.

Готовность к уроку. Тема урока, девиз.

Девиз урока: (стр. флипчарта 3 скрыть / показать)

“В твоих знаниях, твоя сила. На нашем уроке, друзья, инертным газом быть нельзя!”

II. Актуализация знаний.

На уроке мы обобщим и закрепим имеющиеся знания по теме “химическая связь. Строение вещества ”.
Сегодня на уроке:
• Вы вспомните: что такое степень окисления химических элементов, какие виды кристаллических решеток существуют.
В ходе урока:
• Вы составите электронные и структурные формулы соединений, определите виды химической связи в соединениях.
• Вы закрепите полученные знания на практике
• Вы получите много полезной научной информации !
• Вы приятно удивитесь: оказывается вы многое знаете!

Путешествовать по удивительной стране мы будем с вами согласно индивидуальному маршрутному листу ( стр. флипчарта 4 «маршрутная карта»; флипчарт – видео, перемещение по странице, скрыть / показать), но вот небольшое недоразумение билеты в этой стране продаются только после того, как выполнишь верно задание и всего лишь до следующей станции.

Итак, вперед друзья! Счастливого пути!

III. «Сказочная»

1) Послушайте вопрос-сказку:

Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой страны назывались… Впрочем, догадайтесь сами по характеру ее жителей. Народ в этой стране был беден, но беспечен. Хотя в карманах у большинства из них не было ни донной свободной монеты (а валюта в стране называлась электронами), никто не горевал по этому поводу. Напротив, если у них заводился хоть один лишний электрончик, то характер их портился, они становились агрессивными и даже опасными, потому скорее хотели от него избавиться, чтобы стать добрыми и веселыми. Надо сказать, что высшая знать этой страны отличалась от простых граждан своей скупостью. Свою электронную валюту они неохотно одалживали, и наоборот, при малейшей возможности стремились забрать ее…

1. Кто были жители этой страны?

металлы и неметаллы.

2. Дайте определения.

3. Где в таблице Менделеева располагаются металлы и неметаллы?

1 станция «Тестирование» ( работа с тестирующим устройством стр. флипчарта 5 )

2 станция «Сортировачная» (Контейнер стр. флипчарта 6)

Задание 1 Определите тип химической связи в веществах:

NO, HF, NaF, O₂, CO₂. Al, Cl₂. FeCl₂, NaCl, KBr, CaO, CH₄, Fe, NH₃, H₂, Na, J₂,

Задание 2 Определите вид химической связи: (фронтальная работа, стр. флипчарта7)

NH₃, P₂O₅, MgS, F₂, NaCl, Al₂O₃

3 cтанция “ Химические связи ”. дифференцированные задания (таймер с обратным отсчетом стр. флипчарта 8)

Задание 1. Проверь свои знания. Какие утверждения верны. ( на оценку «3») (скрыть/ показать , стр. флипчарта 8 )
1. В молекулах соединений: НСl, NH₃ связь ковалентная полярная. +
2. В молекулах соединений: Сl₂, H₂связь ковалентная неполярная. +
3. В молекулах соединений Br₂, O₂ связь ковалентная полярная. —
4. В молекулах соединений СO₂, N₂O связь ковалентная неполярная-
5. Наиболее электроотрицательный элемент O. —
6. В ходе образования химической связи общая электронная пара смещается в сторону наиболее электроотрицательного элемента. +
7. У металлов электроотрицательность > 2. —
8. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом Fr. +
9. В молекуле азота тройная связь +
10. Электроотрицательность элементов возрастает по периоду с увеличением заряда ядра+

Задание 2.

Определите тип кристаллической решетки и дайте определение: ( На оценку – 4)

( работа с ручкой, просмотр сквозь изображения стр. флипчарта 9)

А) В) С)

Д) Е)

NH₃, P₂O₅, MgS, F₂, NaCl, Al₂O_3, H₂O, Br₂, CO₂, H₂S, NaF, H₂, Cu, CS₂, MgO, C, KCl

Задание 2. Составить молекулярную, электронную и графическую формулы молекулы хлора, хлорида калия, бромоводорода (на оценку «5») ( работа с ручкой стр. флипчарта 10)

4. Станция “Игровая”.
Задание 1

1. Выбери лишний элемент, объясни: (скрыть / показать, стр. флипчарта 11)
   а) Na, K, Li, С
   в) H₂O, O₂, F₂, Сl₂
   б) Mg, С, N, F
   г) НCl, HBr, HI, N₂

д) H₂O, Br₂, CO₂, MgO

е) H₂S, NaF, Cu, CS₂, KCl

Задание 2
Крестики- нолики (работа с ручкой, стр. флипчарта 12)

Выигрышный путь составляет ков. неполярная связь

Ca
N2
H2O

CaO
O2
HBr

CaCl2
H2
ClF

5 станция «Спортивная »

Проведем физминутку. (функция прожектор стр. флипчарта 13)

Работа по интерактивной доске: если соединение с ковалентной полярной связью, поднимаем левую руку, если соединение с ковалентной неполярной связью поднимаем правую руку. Если металл поднимаем две руки вверх, если неметалл – хлопаем 1- 2 мин.

6 станция «Станция химическая» ( работа с ручкой, встроенная презентация, стр. флипчарта 14 )

Задание 1

1.Определите степени окисления в соединениях:
K₂О HClO

AlH₃ H₂SO₄

CaF₂ HNO₃

Задание2: Какая реакция является окислительно-восстановительной?

H₂SO₄ +Na₂O —> Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O —> H₂SO₄

2SO₂ + O₂ —> 2SO₃

Н₂S + O₂ —> H₂O + S

Задание 3: Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4:

H₂SO₄ , SO_3, SO_2, H₂SO₃

_{______________}

Задание 4: Какой коэффициент перед формулой окислителя?

Al + O₂ —> Al₂O₃

_{___________________}

Задание 5: Какой коэффициент перед формулой восстановителя?

P + Cl₂ —> PCl₃

Итак, сегодня мы с вами побывали в сказочной стране и посетили основные ее станции. Еще раз назовите в каких?

IV. Рефлексия (стр. флипчарта 17)

1. Что для вас оказалось самым сложным?

2. Что умели, какие знания применяли?

3. Удовлетворены ли Вы своей работой на уроке?

V. Домашнее задание:

повторить параграфы , готовиться к контрольной работе.