Конспект урока химии в 11 классе по теме «Основания: органические и неорганические»

Колосова Марина Николаевна.

МОУ Тёшинская СОШ

Учитель химии и географии,

1 квалификационной категории

Конспект урока химии в 11 классе по теме

«Основания: органические и неорганические»

Цель урока: обобщение и систематизация знаний учащихся об основаниях.

Задачи:

Образовательные

1. обобщить знания о классификации оснований, проведя аналогию с классификацией кислот;

2. актуализировать ранее полученные знания учащихся о составе и свойствах органических и неорганических оснований;

3. используя метод химического закрепить знания учащихся о свойствах оснований;

Развивающие

1. развивать практические умения и навыки учащихся

2. развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;

Воспитательные

1. воспитывать умение работать коллективно (в парах), оценивать свои возможности и знания.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация, лабораторная посуда,

реактивы, раствор золы.

ХОД УРОКА.

1. Организационный момент.

• Приветствие друг друга

• Проверка готовности к уроку

• Настрой на работу

2. Повторение

• Что изучали на предыдущих уроках?

• Какого плана мы обычно придерживаемся, изучая вещества?

  1. Общая формула и строение молекулы

  2. классификация

  3. физические свойства

  4. химические свойства

  5. применение

Давайте проверим, насколько хорошо вы усвоили материал.

Задание №1 (к доске 1 уч-ся)

Закончить уравнения тех реакций, которые практически осуществимы.

CH₃COOH + CuO HCl + Ag

HCl + SO₂ H₂SO₄ + Na₂SiO₃

C₂H₅COOH + CH₃OH CH₃COOH + NaCl

C₃H₇COOH + Zn

Задание №2 (1 ученик у доски)

Записать уравнение реакции взаимодействия меди с HNO₃(разб.), HNO₃(конц.), H₂SO₄(конц.).

Задание №3 (остальные учащиеся)

Распределить формулы кислот в опорной схеме на доске.

1. Растворимость: H₂SiO₃, H₂SO₄, HCl, HCOOH, CH₃COOH, C₁₇H₃₅COOH

2. Основность: H₂S, H₃PO₄, HNO₃, CH₃COOH, HOOC – COOH

3. Наличие кислорода: H₃PO₄, HCl, HCOOH, HF

4. Летучесть: HCl, CH₃COOH, H₂SiO₃, H₂SO₄

5. Степень ЭД: H₂SO₄, HCl, CH₃COOH, H₂СO₃

6. Стабильность: H₂SO₄, HCl, H₂СO₃, H₂SO₃

3. Изучение новой темы.

1. Представление новой темы, формирование цели урока..

Сегодня на уроке нам предстоит еще раз убедиться, что химия многолика, но прежде чем это случится, ответьте, пожалуйста, на вопрос:

Чем мыли волосы женщины в Древней Руси? (Раствором золы (показывает). А рецепт был такой: взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы.) Полученный раствор, мыльный на ощупь – это средство под названием «щелок».

А как выдумаете, почему я вспомнила об этом растворе? (Вспомнили о нем потому, что реакция среды раствора щелока такая же, как и растворов некоторых веществ, о которых мы сегодня будем говорить).

Что это за вещества и к какому классу они относятся? (Щелочи, класс Основания

Т/У «ОСНОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ»

«Чтобы познать нужно научиться наблюдать»

Какова цель нашего урока?(Обобщить и систематизировать знания об основаниях)

2. Понятие «ОСНОВАНИЕ»

Итак: Какие же вещества называют основаниями?

Задание. Откройте учебник на стр.252 и прочитайте 2 определения. Согласны ли вы с данными определениями? (Да, согласны) Приведите примеры формул оснований. (Уч-ся записывает на доске формулы)

Опыт №1. Каждой группе даны З неподписанные пробирки с бесцветными жидкостями. При помощи индикатора (лакмус – 1 группа, фенолфталеин – 2 группа, метилоранж – 3 группа) определите в какой пробирке вода, в какой раствор щелочи, а в какой кислота? Соблюдая инструктаж по технике безопасности, проведите эти работы, проанализируйте результат, используя таблицу окраски индикаторов в зависимости от среды, и сделайте выводы.

Демонстрационный опыт(проводит учитель). Получение аммиака и его обнаружение с помощью индикатора.

Вопрос к классу: Почему аммиак изменяет окраску индикатора? (Щелочная среда – проявление основных свойств)

Задание. Откройте учебник на стр.252 и прочитайте 3-е определение.

Это определение более полное, так как оно позволяет включить в класс оснований аммиак, амины и другие вещества, которые оказались бы за рамками этого класса, если рассматривать 1-е и 2-е определения.

3. Классификация оснований

Признаки классификации оснований такие же, как и у кислот:

• наличие кислорода(NaOH, NH₃)

• кислотность (NaOH, NH₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃)

• растворимость (NaOH, NH₃, Fe(OH)₃)

• Степень ЭД (NaOH, Fe(OH)₃, NH₃)

• Летучесть (NH₃, NaOH, Fe(OH)₃)

• Стабильность (NaOH, NH₄OH)

1. Свойства оснований

Растворимые основания – бесцветный раствор (NaOH, KOH)

Нерастворимые основания – цветные осадки (Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Fe(OH)₃)

• Изменение окраски индикаторов

Проведя опыт, вы увидели, что растворимые основания изменяют окраску индикаторов. А как вы думаете, нерастворимые основания обладают таким свойством?

У вас на столе есть реактивы, с помощью которых вы можете получить нерастворимое основание. У каждой группы реактивы для получения разных нерастворимых оснований. С помощью какой реакции вы будете получать данные основания?

Опыт №2. Получение Fe(OH)₃ ,Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Fe(OH)₂ и изучения их влияния на индикаторы.

Учащиеся делают выводы о том, что изменения окраски индикаторов не произошло, так как нерастворимые основания не диссоциируют с образованием гидроксид-ионов.

• Взаимодействие с кислотами

Опыт№3

Опытным путем докажите, что все основания взаимодействуют с кислотами. Для этого:

а) к подкрашенному фенолфталеином раствору NaOH добавьте HCl.

б) полученный вами осадок нерастворимого основания разделите на 2 части,

затем к одной добавьте HCl.

Сделайте выводы.

Органические основания также взаимодействуют с кислотами.

(Демонстрация видеоролика «Растворение анилина в воде», «Взаимодействие анилина с соляной кислотой»; опыт «Дым без огня»)

• Взаимодействие с кислотными оксидами

Какое химическое вещество выделяют все живые организмы при дыхании? К какому классу веществ оно относится? (Углекислый газ – кислотные оксиды)

Демонстрация (проводит уч-ся): В пробирке находится известковая вода. Пропустите через стеклянную трубочку, опущенную в пробирку углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что наблюдаете? (Результат — помутнение раствора, следовательно, основания взаимодействуют с кислотными оксидами)

• Взаимодействие с солями

Растворимые основания взаимодействуют с солями. Вы уже проводили данный опыт во время урока. Вспомните, где вы использовали данное свойство? (При получении нерастворимого основания)

• Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Опыт №4. Поместите вторую часть нерастворимого основания в фарфоровую чашку и нагрейте на спиртовке. Сделайте выводы по итогам наблюдения.

5. Практическое значение оснований

1) Гидроксид натрия. Что за вещество скрывается под названиями «алкаль», «едкая щелочная соль», «каустик», «каустическая сода»? Так называли в разные времена в России гидроксид натрия. До сих про сохранилось его старое название – едкий натр, предложенное еще в 1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером.. В быту гидроксид натрия именуют каустической содой, хотя к соде отношения он не имеет. Уж лучше его просто называть «каустиком» (от греческого «каустикос» – жгучий, едкий). Раствор и кристаллы очень опасны в обращении: при попадании в пищевод человека всего 0,01–0,02г наступает смерть впервые же часы или сутки. На коже он вызывает глубокие и долго незаживающие ожоги. Также гидроксид натрия применяют в производстве мыла, в кожевенной промышленности и в фармацевтике, в производстве бумаги.

2) Гидроксид калия. Называют «едкое кали» по аналогии с гидроксидом натрия. Используется при «варке» тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла.

3) Гидроксид кальция. В технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: «воздушная», или «негашеная известь», «известковое молоко», «известковая вода». Негашеная известь – это оксид кальция, получаемый при обжиге мела; гашеная известь – это гидроксид кальция, получаемый при обработке оксида кальция водой. Этот процесс протекает с большим выделением теплоты. Известковое молоко – суспензия гидроксида кальция в воде, применяемая для побелки потолков, стен, стволов деревьев по весне для защиты от обморожений и вредных насекомых. Оксид кальция можно использовать для простейшей химической грелки: два пакетика, один большой, другой – маленький, из водонепроницаемого и химически стойкого материала. Чтобы грелка заработала, заполняют негашеной известью маленький пакет и добавляют в него немного воды. Потом пакет тщательно закрывают, вставляют в большой и еще раз закупоривают. Грелка готова. Гидроксид кальция входит в состав «бордосской жидкости» в смеси с медным купоросом для борьбы с возбудителями грибковых заболеваний плодовых, овощных и декоративных культур. Применяется для распознавания углекислого газа.

4) Гидроксид бария. Гидроксид бария – «баритовая вода» – применяют для качественного и количественного определения содержания углекислого газа в газах.

5) Раствор аммиака – в медицине

6) Анилин – для производства красок

4. Закрепление.

Задание №1. Дайте классификационную характеристику Ba(OH)₂.

(растворимое, кислородсодержащее, двухкислотное, сильное, нелетучее, стабильное)

Задание №2. Запишите уравнения реакций, подтверждающие его основные свойства.

Ответ:

1. Ba(OH)₂ Ba²⁺ + 2OH^—

2. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2 H₂O

3. Ba(OH)₂ + SO₃ BaSO₄ + H₂O

4. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaOH

Задание №3.

Задача7 (стр.258 учебника): Рассчитайте объем метиламина (н. у.), необходимого для получения 16,2 г хлорида метиламмония, если его выход составил 80% от теоретически возможного. Ответ: 6.72 л.

5. Домашнее задание.

• Параграф 21

• Дайте классификационную характеристику и запишите уравнения реакций, подтверждающих основные свойства Со(ОН)₂.

**(опережающее задание, из сборника ЕГЭ)Задача: При сжигании 1,4г органического вещества образовалось 1,8г воды, 4,4г оксида углерода(4). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что его относительная плотность по воздуху равна 0,97.

6. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Приложение №1

Карта рефлексии

ФИО ______________________________________________________________

1. Работа с текстом…………………………………………………………………………….

2. Устный ответ ………………………………………………………………………………

3. Работа в паре ……………………………………………………………………………

4. Работа у доски ……………………………………………………………………………

5. Активность на уроке ………………………………………………………………………

Используемая литература.

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Учебник «Химия 11 класс. Профильный уровень», Дрофа – 2011.

2. Денисова В.Г. «Мастер-класс учителя химии», — М.: Издательство «Глобус», 2010.

3. Павлова Н.С. «Дидактические карточки-задания по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 11 класс»», — М.: Издательство «Экзамен», 2006.