Конспект урока по Химии «Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение» 9 класс

Этап урока

Название используемых ЭОР

(с указанием порядкового номера из Таблицы 2)

Деятельность учителя

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

Деятельность ученика

Время

(в мин.)

1

2

3

5

6

7

Организационный момент

Приветствие, сообщение темы, цели и плана урока (мотивация)

Подготовка к уроку, приветствие, прослушивание,

3 мин

Проверка домашнего задания

Тесты по теме «Азот – простое вещество»

http://fcior.edu.ru/card/3440/testy-po-teme-azot-prostoe-veshestvo.html

Контроль

Ответы на вопросы учителя по домашнему заданию

5 мин

Изучение нового материала:Вводное слово

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH₂)₂CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH₄Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Строение молекулы

Аммиак. Строение молекулы

http://fcior.edu.ru/card/12325/ammiak-stroenie-molekuly.html

Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄^+.

Физические свойства аммиака

При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Растворимость NH₃ в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Получение аммиака

Лабораторная работа «Получение аммиака и его свойства»

http://fcior.edu.ru/card/3832/laboratornaya-rabota-poluchenie-ammiaka-i-ego-svoystva.html

Заполнение таблицы

Химические свойства аммиака

Горение аммиака в кислороде

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/

Качественная реакция на аммиак

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/

Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородом

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/

Растворение аммиака в воде. «Фонтан»

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Для аммиака характерны реакции:

с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

без изменения степени окисления атома азота (присоединение)

Контроль

заполнение оформление таблицы

Применение аммиака

Создание схемы на основе материала из учебника.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
    №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.

№3. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

Домашнее задание

§ 17

Подведение итога урока

—

Формулирование вопросов

Ответы на вопросы учителя

3 мин

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

http://fcior.edu.ru/

Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

тест

Тесты по теме «Азот – простое вещество»

http://fcior.edu.ru/card/3440/testy-po-teme-azot-prostoe-veshestvo.html

видеофрагменты

Аммиак. Строение молекулы

http://fcior.edu.ru/card/12325/ammiak-stroenie-molekuly.html

видеофрагменты

Лабораторная работа «Получение аммиака и его свойства»

http://fcior.edu.ru/card/3832/laboratornaya-rabota-poluchenie-ammiaka-i-ego-svoystva.html

http://www.school-collection.edu.ru/

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

видеофрагменты

Горение аммиака в кислороде

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/

Качественная реакция на аммиак

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/

Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородом

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/

Растворение аммиака в воде. «Фонтан»

http://www.school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/