Конспект урока по Химии «Оксид серы (VI), серная кислота» 9 класс

МКОУ «СОШ а.Жако»

Разработка урока по химии в 9 классе на тему:

Оксид серы (VI), серная кислота.

Учитель МКОУ «СОШ а.Жако»

Мешезова Ирина Хасановна

2014-2015уч год

Цели урока:

Образовательные

Повторение, углубление и закрепление знаний учащихся о свойствах оксида серы и сернистой кислоты

Изучение свойств соединения серы – серной кислоты и его солей

Развивающие

Практическое применение умения составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Воспитательные

Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Оборудование:

Мультимедийный проектор, презентация к уроку

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний и умений

Задание классу: Написать уравнения реакций:

— горения серы на воздухе;

— горения сероводорода на воздухе.

— Как называется полученное вещество?

— Что вы знаете об этом веществе?

— Какая связь образуется, какая кристаллическая решетка вещества?

-Почему сернистый газ нельзя получать на практической работе?

Работа в тетрадях:

— Определите степень окисления серы в этом соединении.

— Определите окислителя и восстановителя в уравнении реакции.

— Сернистый газ легче или тяжелее воздуха?

— Определите плотность сернистого газа по воздуху.

Индивидуальный опрос

-Физические свойства.

-Нахождение в природе.

3. Изучение нового материала

Оксид серы (VI) SO₃ — ангидрид серной кислоты — бесцветная жидкость, получают окислением SO₂ только в присутствии катализатора (Pt или V₂O₅) и высоком давлении и температуре

2SO₂ + О₂ → 2SO₃ + Q.

Оксид серы (VI) энергично соединяется с водой, образуя серную ки­слоту:

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄.

SO₃ очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO₃ в такой кислоте называется олеумом.

Серная кислота — сильная двухосновная кислота. В воде она диссо­циирует ступенчато, образуя гидросульфат- и сульфат-ионы:

H₂SO₄ → Н⁺ + HSO₄^—

HSO₄ ^— → Н⁺ + SO₄^2-.

Серная кислота принимает участие во всех реакциях, характерных для кислот.

Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ря­ду активности до водорода, за счет ионов Н⁺ например:

Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + Н₂↑,

в реакциях с основаниями, щелочами и оксидами образует сульфаты либо гидросульфаты.  

Демонстрация видеоопыта 1 — http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

 Концентрированная серная кислота— сильный окислитель. Она окисляет HI и НВг до свободных галогенов; при нагревании окисляет все металлы, кроме Au и платиновых металлов (за исключением Pd). На холоде концентрированная С. к. пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун. Разбавленная С.к. реагирует со всеми металлами (кроме РЬ), предшествующими водороду в ряду напряжении, например: Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + Н₂.

         Как сильная кислота она вытесняет более слабые кислоты из их солей, например борную кислоту и збуры:

         Na2B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₂BO₃, а при нагревании вытесняет более летучие кислоты, например:

         NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₃.

       

  Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы — ОН.

Демонстрация видеоопыта 2— http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

Из всех сульфатов наименьшей растворимостью облада­ет сульфат бария — именно поэтому его образование в виде белого осадка используют как качественную реакцию на сульфат-ион:

Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ .

Демонстрация видеоопыта 3- http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

Наконец, сульфаты наиболее тяжелых металлов разлагаются до ме­талла:

Ag₂SO₄ = 2Ag + SO₂↑ + О₂↑,

HgSO₄ = Hg + SO₂↑ + O₂↑.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различ­ными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SO₂, например:

Zn + 2Н₂S0₄(конц) ⁼ ZnSO₄ + S0₂↑ + 2Н₂О.

Концентрированная серная кислота окисляет медь, серебро, углерод, фосфор:

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂T + 2Н₂О,

2Р + 5H₂SO₄ = 2Н₃РО₄ + 5SO₂t + 2H₂O.

Получение и применение H₂SO₄. Ежегодно в мире получают свыше 100 млн. тонн серной кислоты, используя при этом так называемый контактный процесс. Три этапа: 1) получение SO₂ сжиганием серы или обжигом сульфидных руд; 2) каталитическое окисление SO₂ до SO₃; 3) Поглощение SO3 96%-ной серной кислотой при этом образуется 100%-ная кислота.

4. Закрепление знаний и умений

№1. Осуществите превращения по схеме:

1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций в полном и кратком ионном виде:

Na2CO3 + H2SO4 ->

Cu + H2SO4 (раствор) ->

Al(OH)3 + H2SO4 ->

MgCl2 + H2SO4 ->

№3. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием, гидроксидом железа (III), оксидом алюминия, нитратом бария и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

5. Домашнее задание: параграф 25 стр 110-114 упр 2

6. Подведение итогов урока и выставление оценок.