Конспект урока по химии в 9 классе тема урока «Щелочные металлы»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №32»

Конспект урока по химии в 9 классе

тема урока » Щелочные металлы»

Валеева Елена Николаевна,

учитель химии МБОУ «Гимназия №32»

г. Нижнекамск Республика Татарстан

2015

Цель урока: изучить строение, свойства щелочных металлов.

Задачи:

• Обучающие.

Рассмотреть строение щелочных металлов, их положение в ПС.

Изучить физические и химические свойства.

• Развивающие.

Создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

• Воспитывающие.

Способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: комбинированный урок

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Тип мышления: Тщательное наблюдение и описание наблюдаемого.

Структура: 800 РУБЛЕЙ САМЭРИ

Мыслительные приемы: ФИНКИН ЭЛАУД

План урока

время

действие учителя	действие ученика	примечание
3 мин.	Организует, мотивирует на работу на уроке, вместе с учениками определяет тему урока. Структура Таймд-Пэа-Шэа	Приветствуют друг друга, определяют тему урока. Думают. Делятся развернутыми ответами в течение равного времени с партнером по плечу.
30 мин	Изучение нового материала Структура Эй Ар Гайд.	Отвечают на утверждения до и после просмотра видеофрагмента о щелочных металлах	Переосмысление первоначальных знаний
	Структура Раунд Тэйбл	Думают. Записывают ответы на одном листе бумаги по кругу.
	Структура 800 Рублей Самэри	Читают параграф. Определяют и записывают главную мысль в рамках заданной темы самостоятельно.	Развитие коммуникативных навыков учащихся
	Мыслительный прием Финкин Элауд	Учащиеся проговаривают то, о чем думают после просмотренного видеофрагмента, записывают уравнение химической реакции.
10 мин.	Закрепление. Структура Финк-Райт-Раунд Робин	Думают. Записывают свой ответ и по очереди обсуждают свои ответы в команде.	Развитие коммуникативных навыков учащихся
2 мин	Рефлексия	Высказывают свое мнение о проделанной работе

ХОД УРОКА.

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

Сегодня мы поговорим элементах 1 группы главной подгруппы. Их не зря объединили в одну подгруппу, ведь при взаимодействии с водой они образуют щелочь. Как можно назвать эти металлы?

Структура ТАЙМД-ПЭА-ШЭА

Правильно, тема сегодняшнего урока. Щелочные металлы

3. Изучение нового материала

Щелочные металлы- самые активные металлы. Но что мы знаем о них? На этот вопрос вы должны ответить самостоятельно, чтобы принять решение — основывайтесь на своих знаниях и убеждениях. В столбике ДО поставьте +, если вы согласны с утверждением или — , если вы не согласны с утверждением

Структура ЭЙ АР ГАЙД

до

утверждения	после
	Щелочные металлы хранятся под слоем керосина
	Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой
	Самый активный металл литий
	Щелочные металлы в соединениях проявляют степень окисления +1
	В природе щелочные металлы встречаются в виде соединений

Давайте посмотрим видеофрагмент о щелочных металлах.

После просмотра прочтите все утверждения. В столбике ПОСЛЕ поставьте +, если вы согласны с утверждением или — , если вы не согласны с утверждением. Сравните столбики ДО и ПОСЛЕ. Изменились ли ваши убеждения после просмотра видеофрагмента?

Характеристика щелочных металлов по положению в ПС:

Структура РАУНД ТЭЙБЛ

1. Щелочные металлы — элементы …… группы, …………… подгруппы.

2. Радиус атомов ЩМ с возрастанием заряда ядер …………………………

3. Восстановительные свойства ЩМ с возрастанием заряда ядер ……………………….

4. Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна ……………………….

Предполагаемые ответы учащихся

1. Щелочные металлы — элементы 1 группы, главной подгруппы.

2. Радиус атомов ЩМ с возрастанием заряда ядер возрастает.

3. Восстановительные свойства ЩМ с возрастанием заряда ядер увеличиваются

4. Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1

Физические свойства ЩМ

Структура: 800 РУБЛЕЙ САМЭРИ

Учащиеся записывают физические свойства ЩМ, стоимость 1 слова – 80 рублей.

Предполагаемые ответы учащихся Щелочные металлы серебристо-белые, мягкие, легкоплавкие, легкие, режутся ножом, с характерным блеском.

Химические свойства ЩМ

Зная общие физические свойства, активность металлов, предположите химические свойства щелочных металлов. Проговорите, какие вещества взаимодействуют друг с другом?

Структура ТАЙМД-ПЭА-ШЭА

Предполагаемые ответы учащихся

Щелочные металлы взаимодействуют как с простыми веществами, и сложными. Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Из сложных веществ с водой – образуя растворимые в воде основания – щелочи. Они легко отдают электроны, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех соединениях проявляют степень окисления +1.

А теперь на опытах убедимся, в правильности наших предположениях о химических свойствах щелочных металлов.

Мыслительный прием ФИНКИН ЭЛАУД

Просмотрите видеофрагмент «Взаимодействие щелочных металлов с водой». Проговорите какие вещества взаимодействуют друг с другом, что получилось в результате реакции. Запишите уравнение реакции.

Информация для любознательных:

Недостаток лития способствует развитию у человека маниакально-депрессивных синдромов психических заболеваний. Приступы способен прекращать карбонат лития. Избыток проявляется в дрожании пальцев, нарушениях равновесия, сонливости, жажде, нарушении сердечного ритма. Литий содержится в свекле.

Натрий поддерживает осмотическое давление крови, активизирует пищеварительные ферменты, суточная потребность составляет 1-2 г. Недостаток натрия приводит к понижению давления. Избыток приводит к перенасыщению тканей и сосудов избытком воды, что приводит к перегрузке всех органов, особенно почек. В результате возникают отеки ног и лица, страдает также сердце. Важнейшим соединением, содержащим натрий является …? (Поваренная соль)

4. Закрепление

Структура ФИНК-РАЙТ-РАУНД РОБИН

С помощью уравнений реакций осуществите превращения:

Na → Na₂O₂ → Na₂O → Na₂CO₃

NaOH

Запишите уравнения химических реакций.

5. Домашнее задание.

Параграф 11, задания 1,3*(творческое) стр. 52

Список использованной литературы

Список использованной литературы

1. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа. 2010

2. С.Ю. Игнатьева Химия. Нетрадиционные уроки. –Волгоград: Учитель, 2003

Интернет-ресурсы

http://school-collection.edu.ru