Открытый урок по химии в 9 классе по теме:
«Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонаты».
Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна
Задачи:
Образовательная – сформировать знания о строении молекул оксидов
углерода (II) и (IV), их физических и химических свойствах, получении и
применении, о важнейших карбонатах (кальцит, сода, поташ), их значении и
применении, о распознавании карбонатов, переходе карбонатов в гидро-
карбонаты и обратно.
Развивающая – развивать навыки обращения с лабораторным оборудова- нием и химическими реактивами, знания о соединениях углерода.
Воспитательная – воспитывать убеждённость в познаваемости мира ве-ществ, а также внимательность и наблюдательность.
Форма организации: классный урок.
Тип урока: комбинированный.
Методы: словесный (беседа, рассказ), наглядно-демонстрационный.
Оборудование: школьный учебник, мел, штатив с пробирками, шпатели, трубочка, резиновые пробки, пробирка для собирания газов, лучинка, спички.
Вещества: кусочки мела, раствор соляной кислоты, известковая вода, карбонат натрия, раствор хлорида кальция, вода.
Ход урока.
I. Организация начала урока. Приветствие, отметка присутствующих.
II. Проверка домашнего задан
1) Доклад об алмазе – первый ученик(из книги для чтения).
2) Доклад о графите – второй ученик (из книги для чтения).
3) Что называют адсорбцией? Пропустите метилоранж через активированный уголь. Что вы наблюдаете? (один ученик проводит опыт).
4) Какими химическими свойствами обладает углерод? (один ученик у доски).
5) Как происходит круговорот углерода в природе?
III. Формирование новых знаний.
Изучив новую тему, в конце урока ответьте на вопрос: «Какую воду можно замутить своим дыханием?»
Угарный газ СО – бесцветный газ, малорастворим в воде, ядовит. СО + Hb = карбоксигемоглобин. 0,1 % СО в воздухе – человек теряет сознание и умирает. СО образуется при неполном сгорании топлива => опасно преждевременное закрывание дымоходов. СО – несолеобразующий оксид, хороший восстановитель, сгорает в кислороде до СО2: 2СО + О2 = 2СО2↑ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
CO применяется в металлургии при выплавке чугуна.
Углекислый газ СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. При давлении в 60 атмосфер CO2 превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого СО2 образуется снегообразная масса, которую прессуют – «сухой лёд» — для хранения пищевых продуктов. Вы уже знаете, что твёрдый СО2 имеет молекулярную решётку, способен к возгонке (что это такое?).
СО2 – кислотный оксид (реагирует со щелочами, основными оксидами и водой).
СО2 + NaOH = NaHCO3
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
СО2 + CaO = CaCO3
СО2 + H2O = H2CO3
Угольная кислота H2CO3 – неустойчивая, равновесие смещается влево.
СО2 не горит и не поддерживает горение, однако магний Mg горит в СО2:
СО2 + 2Mg = 2MgO + С (сажа)
Получение СО2:
1) в лаборатории СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + СО2↑
Как распознают и собирают СО2?
2) в промышленности обжигом известняка СаСО3 → СаО + СО2↑
Угольная кислота H2CO3 – двухосновная кислота => 2 ряда солей:
1) средние – карбонаты и
2) кислые – гидрокарбонаты.
Из карбонатов в воде растворимы только соли К+, Na+, NH4+. Кислые соли растворимы в воде.
CaCO3 + H2O + СО2 (изб.) → Сa(HCO3)2.
IV. Закрепление изученного материала.
1) Какую воду можно замутить своим дыханием?
2) Угарный газ может замещать кислород в кровеносной системе человека. Как это происходит? К чему это может привести?
3) Как скажется на концентрации углекислого газа в крови задержка дыхания?
4) Почему горящий магний нельзя тушить углекислым газом?
5) В Италии, близ Неаполя, имеется «собачья пещера», в которую из расщелин в горных породах поступает углекислый газ. Почему при входе в эту пещеру людей с собаками животные гибнут, а люди остаются невредимыми?
6) Рядом с аптечкой стоит бутыль с раствором соды. Кто может объяснить зачем?
7) Выполните тест
1. Высшую степень окисления атом кремния проявляет в
1) SiH4 2) SiO 3) SiO2 4) Mg2Si
2. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции
1) C+O2 =CO2 3) ЗС + 4AI = АI4С3 2) С + 2CuO = 2Cu + CO2 4) C+H2O=CO+H2
3. Для увеличения растворимости оксида углерода (IV) в воде, где происходит реакция
СО2 + H2O Û Н2СО3 + Q, необходимо
1) повышение давления 3) применение катализатора
2) повышение температуры 4) перемешивание раствора
4. При пропускании углекислого газа через водный раствор карбоната калия
1) выпадает осадок карбоната калия 2) образуется гидроксид калия
3) образуется гидрокарбонат калия 4) углекислый газ
5.) При нейтрализации соляной кислоты (Na2СОз, Мг = 106) содой выделилось 5.6л углекислого газа (н.у.). Масса соды, вступившей в реакцию, равна 1) 53 г 2) 26,5 r 3) 17,75 г 4) 13,25г
V. Итоги урока.
Домашнее задание: § 29, вопросы 1-7 стр. 137-138