Контрольная работа по химии в 8 классе
«Простые вещества. Количественные соотношения»
I вариант II вариант
Часть А
1. Знак элемента, образующего простое вещество-
Неметалл: металл:
а.Na. б.C. в.K. г.Al. а.O. б.Fe. в.Si. г.N.
2. Простое вещество – металл: 2. Простое вещество — неметалл:
а. Кислород. а. Алюминий.
б. Медь. б. Магний.
в. Фосфор в. Графит.
г. Сера. г. Железо
3. Агрегатное состояние простого вещества при обычных условиях:
Ртути: красного фосфора:
а. Твердое. б. Жидкое. в. Газообразное.
4. Химическая связь является 4.При помощи металлической химической
ковалентной неполярной в веществе: связи образовано вещество:
а. Железо. б. Хлор. в. Вода. а. Алмаз. б. Поваренная соль. в.Медь
5. Аллотропная модификация
Кислорода: углерода:
а. алмаз. б. белый фосфор. в. озон. г. красный фосфор.
6. Атому элемента, образующему простое вещество—
металл, соответствует электронная схема: неметалл, соответствует схема:
а. +15 )2)8)5 б. +3 )2)1 в.+11 )2)8)1 г. +8 )2)6
7. Запись 3O2 означает: 7. Запись 5N2 означает:
а. 2 молекулы кислорода. а. 2 молекулы азота.
б. 3 молекулы кислорода. б. 5 молекул азота.
в. 5 атомов кислорода. в. 7 атомов азота.
г. 6 атомов кислорода. г. 10 атомов азота.
8.Масса 3 моль сероводорода H2S равна: 8.Масса 2 ммоль углекислого газа CO2 равна:
а. 33г. б.34 г. в.99 г. г.102 г. а.28 мг. б.44мг. в.56 мг. г.88мг.
9. Объем, который занимает 2 моль газа 9. 3 моль кислорода O2(н.у.) занимают объем:
с формулой SO2 ( н.у.): а.11,2 л. б.22,4 л. в. 44,8 л. г.67,2 л.
а. 22,4 л. б. 33,6л. в. 44,8 л. г. 67,2 л.
10. Количество вещества углекислого газа CO2, 10.Число молекул в 2 ммоль воды равно:
в котором содержится 36*1023 молекул, равно: а.12* 1023. б.12*1020. в.18*1020.
а. 0,6 моль. б.3 моль. в.5моль. г.6моль.
11. Соотнесите. Тип химической связи:
1. Ионная. 2.Ковалентная полярная. 3.Ковалентная неполярная. 4.Металлическая.
Химическая формула вещества:
а.Cl2 б.K. в.NaCl. г.Fe. д.NH3. а.H2O. б.KCl. в.Cu. г.O2. д. Al.
Часть Б.
12. Рассчитайте объем для
160 г. кислорода O2.(н.у.) 140 кг. Азота N2. (н.у.).
13. Дополните определение:
«Аллотропия- это явление…..» «Молярная масса вещества- это…..»
14. Выберите свойства, характерные для:
озона O3: алмаза:
а. при обычных условиях газ. а. имеет серый цвет.
б. имеет запах. б. твердый, режет стекло.
в. без запаха. в. электропроводен.
г. бесцветен. г. бесцветен.
д. бактерициден. д. кристаллы сильно преломляют лучи света.
15.Определите массу угарного газа(СO), 15. Определите массу углекислого газа(CO2),
содержащего столько же молекул, сколько содержащей столько же молекул, сколько атомов
их содержится в 8 г.CuSO4. содержится в 3,4 г аммиака(NH3).
16.Какой объем при н.у. будут занимать:
16. Какой объем при нормальных условиях будут занимать:
а) смесь 0,2 моль хлора и 0,4 моль кислорода; а) смесь 0,8 моль азота и 1,4 моль водорода;
б) порция азота, содержащего 3,6*1023атомов. б) порция аммиака, содержащего 24*1023 электронов.
Контрольная работа по теме: « Соединения химических элементов»
I вариант II вариант
Часть А
1.Смеcью веществ в отличие от индивидуального 1.Чистое вещество в отличие от смеси- это:
вещества является: а) водопроводная вода. а) морская вода; б) молоко; в) кислород.
б) углекислый газ. в) медь.
2. Ряд формул, в котором все вещества:
Оксиды: Основания:
а)ZnO, ZnCl2, H2O. б)SO3, MgO, CuO. в)Сa(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl. г)KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2.
3.Азот проявляет наибольшую степень окисления 3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления
в соединении с формулой: а)NH3. б)NO2. в) N2O5. в соединении с формулой :а) CH4. б)CO2. в) CO.
4 Условная запись, выражающая общую формулу
Оснований Оксидов:
а) М(ОН)х. б) ЭхОу. в) НхКО, где М- металл, Э –элемент, КО- кислотный остаток.
5.Число формул кислот в следующем списке: 5.Число формул солей в следующем списке: H2CO3,
H2SO4, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCO3—
Cu(OH)2, CaO, SO2— равно: равно:
а) 1. б) 2. в) 3. г) 4.
6. Массовая доля серы в серной кислоте 6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3
H2SO4 равна: а) 2,04%. б)65,31%. в)32,65%. равна: а) 52,94%. Б) 0,36% в) 73,0%.
7.В 80 г воды растворили 20 г соли. 7.В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля
Массовая доля соли в полученном растворе хлорида натрия в полученном растворе равна:
равна: а) 20%. б) 25%. в)40%. а) 15%. б) 20%. в)10%.
8.Формула сульфата железа(II): 8.Формула хлорида меди (II):
А) FeS. Б)Fe2(SO4)3. в)FeSO4. а)CuCl. б) CuCl2. в) CuSO4.
9.Формула кислоты, в которой заряд иона 9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного
кислотного остатка равен 2- : остатка равен 3-:
А) HCl. Б)H2SO4. В)H3PO4.
10.Щелочью является вещество с формулой: 10. Нерастворимое в воде основание-
а)Fe(OH)2. б) KOH. в)Cu(OH)2. г)Ba(OH)2.
11. Установите соответствие. Формула соединения:
1.Na2O. 2.MgSO4. 3.NaOH. 4HCl. 5.CO2. 6. H3PO4. 1.K2O. 2.CaSO4. 3.H2SO4. 4.KOH. 5.SO2. 6.HNO3.
Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли.
12. Соотнесите название вещества и формула соединения:
А)Оксид кальция. Б) Азотная кислота. А)Оксид магния. Б) Серная кислота.
В) Гидроксид алюминия. Г) Сульфат калия. В) Гидроксид железа(III). Г)Хлорид магния.
1.Fe(OH)3 . 2.HNO3. 3.MgCl2. 4.CaO. 5.MgO. 6.Al(OH)3. 7.H2SO4. 8.K2SO4.
13.Для гидроксида ( кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А.H2CO3. Б.Mg(OH)2. В.Al(OH)3. А.H2SiO3. Б.Ca(OH)2. В.Fe(OH)3.
Часть Б
14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. А.Оксид калия. Б. Соляная кислота.
В.Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид вария.
15.Рассчитайте объем кислорода, полу— 15.Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л
ченного из 200 л воздуха, если известно, воздуха, если известно, что объемная доля азота
что объемная доля кислорода в воздухе в воздухе составляет 78%.
составляет 21%.
Часть С
16.В 100 мл 8%-го раствора сероводорода 16.В 340 г 15%-го раствора бромоводородной
( плотность 1,09г/мл) дополнительно растворили кислоты дополнительно растворили 2,24 л
3,36 л сероводорода. Определите массовую долю бромоводорода. Определите массовую долю
кислоты в новом растворе. Кислоты в новом растворе.
17.К 100 г 5%-го раствора соли добавили 17.Какую массу 40%-го раствора соли следует
150 г 20%-г раствора той же соли. добавить к 200 г 15%-го раствора той же соли,
Определите массовую долю соли в новом растворе. чтобы получить 20%-ый раствор этой соли.
Контрольный тест по теме: « Изменения, происходящие с веществами»
I вариант II вариант
Часть А
1.Физические явление- это: 1.Химическое явление- это:
А) Ржавление железа. А) Горение свечи.
Б) Горение древесины. Б) Испарение бензина.
В) Плавление свинца. В) Плавление льда.
2.Признак реакции, наблюдаемый при 2. Признаки реакции, наблюдаемые при
прокаливании меди на воздухе: горении магния:
а) Выделение газа; б) Изменение окраски; в) Появление запаха; г) Выделение тепла и света; д) Осадок.
3.Уравнения экзотермической реакции: 3. Уравнение эндотермической реакции:
А.N2 + 3H2= 2NH3. Б. 2H2O= 2H2 +O2. В.2HBr= H2 + Br2. Г.2CO +O2= 2CO2.
4.Уравнение реакции разложения: 4.Уравнение реакции замещения:
А)CaO + SiO2= CaSiO3. б) 2KNO3= 2KNO2 + O2. в)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S. г) CuO +H2 = Cu + H2O.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
Al + Cl2 AlCl3, равна: Ca + HCl CaCl2 + H2 , равна:
А) 3. Б)4 . В)5. Г)7.
6.Объем водорода, который полностью 6.Объем водорода, который полностью
прореагирует по уравнению реакции прореагирует по уравнению реакции
2H2 + O2= 2H2O с 1 моль кислорода, равен: H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора(н.у.), равен:
А. 4,48 л. Б. 8,96л. В.22,4л. Г.44,8л. Д.67,2л.
7. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
А.H2 + Cl2— HCl. А.CaCO3 — CaO + CO2.
Б.2Ca + O2—2CaO Б.Ca + O2 — CaO.
В.Zn + HCl —-ZnCl2+ H2 В.Mg + HCl —- MgCl2 + H2.
8.По данной левой части уравнения 8. По данной правой части уравнения
CuO + H2SO4 =… … = CuCl2 + 2H2O
восстановите его правую часть. восстановите его левую часть.
а. CuSO4 + H2O. а.Cu + 2HCl.
б. CuSO4 + 2H2O. б.Cu(OH)2 + 2HCl.
В. CuSO4 + H2. в.CuO + 2HCl .
9.Из одного сложного вещества образуются 9.Из нескольких простых или сложных веществ
два или более новых веществ в реакции: образуется одно более сложное вещество в реакции:
А.Замещения. Б.Обмена. В.Разложения. Г. Соединения
Часть Б
10.Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип:
Азотная кислота + гидроксид кальция = серная кислота + гидроксид калия =
= нитрат кальция + вода. = сульфат калия + вода.
11. По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO + H2O 11.По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Найдите массу оксида меди(II), образовавшегося определите массу оксида цинка, который обра-
При разложении 39,2 г гидроксида меди(II). зуется при разложении 19,8 г исходного вещества.
-
Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
А. Li + O2—Li2O. А. CuO + H Cl – CuCl2 + H2O
Б Fe2O3 + Al – Al2O3 + Fe. Б. NH3— N2 + H2.
13.Запишите план разделения смеси поваренной соли 13. Запишите план разделения смеси сахарного
и мела. песка и речного песка.
14. Восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции:
А. ? + 2 H Cl = FeCl2 + H2. А. Fe2O3 + 3H2 = ? + 3H2O
Б. 2Al + ? = 2 AlCl3. Б. Zn + ? = ZnCl2 + H2.