8 кл. Электролитическая диссоциация.
Тест.
1. Кто основоположник теории электролитической диссоциации:
а Ломоносов, б Авогадро, в Аррениус, г Лавуазье.
2. Укажите верное определение понятия «электролитическая диссоциация» :
аЭД – распад кислот в водном растворе на ионы, б ЭД- распад веществ на ионы, в ЭД – распад электролитов в растворе или расплаве на ионы, г ЭД – распад электролитов на ионы под действием электрического тока.
3.К электролитам относятся :
а кислоты, соли, основания, б органические вещества – спирты, альдегиды, углеводороды, в вода, г газообразные вещества, д все перечисленные вещества.
4.Электролитами с ковалентно-полярной связью являются:
а соли, б основания, в кислоты, г все перечисленные вещества.
5. Электролиты распадаются на ионы:
а при пропускании через электролит электрического тока, б при растворении электролита в воде, в при расплавлении электролита, г при растворении или расплавлении электролита, д электролиты в твердом состоянии уже разложены на ионы.
6.Положительные ионы называются:
а анионы, б катионы, в катоды, г аноды.
7.Какие частицы относятся к анионам:
а Н+ , бОН— , в РО4-3 , г Са+2 , дСО3-2.
8.Какие из ионов будут двигаться к катоду при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока:
а Н+ , б К+ , в СО3-2 , г ОН—, д Мп+2, еА1+3
9.Какое уравнение отображает процесс электролитической диссоциации:
а 2Н2О →2Н2+ О2 б 2Н2О + 2К →2КОН + Н2
в КОН→К+ +ОН— г Н+ + ОН— →Н2О
10.Ион Н+ обуславливает свойства:
а солей, б кислот, в оснований, г электролитов
11. Основания – это электролиты, в качестве анионов у которых образуется только ион:
а металла, б водорода, в кислотного остатка, г гидроксид-ион.
12.Взаимодействие НCL и Н2О можно охарактеризовать как :
а реакция обмена, б реакция гидратации, в реакция соединения, г электролитическая диссоциация, д такая реакция не идет.
Установите соответствие:
1.катион а ОН—
2. анион б индикатор
3. электролит с ионной связью в ВаCl2
4. электролит с ковалентно- г КОН → К+ + ОН— сильнополярной связью д НCl
5.электролитическая диссоциация е CO2
6. неэлектролит ж CO3-2
7.сложный ион з H+ + NO2→HNO2
8.гидроксид-ион и S-2
9.ассоциация к Mg+2
10.лакмус
Реакции ионного обмена. Тест.
1.Реакции ионного обмена происходят:
а между электролитами, б между растворами электролитов, в между электролитом и водой, г между электролитами и неэлектролитами
2.В чем состоит сущность процесса ионного обмена в растворах электролитов:
апри взаимодействии веществ происходит обмен ионами, б при взаимодействии веществ изменяется степень окисления элементов в при взаимодействии веществ происходит обмен катионами, гпри взаимодействии веществ происходит реакция гидратации.
3.Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате взаимодействия ионов образуется:
а малодиссоциирующее вещество вода, б газообразное вещество, в малорастворимое вещество, г все ответы верны, д нет верного ответа.
4.Какая реакция проходит до конца в водном растворе:
а Ca(NO3)2 + NaCl → в BaCl2+ MgSO4→ б Cu(OH)2+ HNO3 → г NaOH + KCl→
5.Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов AgNO3 + KCl:
а Ag + и K + Ag+ и Cl — K+ и Cl— K+ и NO3—
6.Полное ионное уравнение :
а Н+ + ОН— →Н2О
б 2Н++ SO4-2 → H2SO4
в H++ Cl— + Na+ + OH— → Na++Cl—+H2O
г HCl+ NaOH → NaCl+ H2O
7. Сокращенное ионное уравнение:
см. варианты вопроса 6
8.Сокращенному ионному уравнению реакции Fe+2+2OH— →Fe(OH)2 соответствует молекулярное уравнение реакции:
а 2Fe+ 2H2O+ O2= 2Fe(OH)2
б FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
в FeSO4+ 2KOH= Fe(OH)2+ K2SO4
гFeO+ H2O= Fe(OH)2
9.Окраска метилоранжа в растворе электролита изменилась с оранжевой на малиновую Какой ион содержится в растворе:
аОН—, бН+, в К+, г РО4-3
10.Какие из оснований в водных растворах диссоциируют на ионы:
а КОН, б Си(ОН)2, в Мп(ОН)2, г А1(ОН)3