Конспект урока для 11 класса «Газообразные вещества»

Тема урока: Газообразные вещества.

Место урока: Урок 9. Тема 2 «Строение веществ». 11 класс. Базовый уровень.

Цели урока: актуализировать знания кадет о газообразных вещества, их некоторых свойствах.

Задачи урока: — образовательные: установить отличие газообразных веществ от твердых и жидких; — повторить закон Авогадро, — обобщить и систематизировать знания кадет о способах получения, собирания и распознавания водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена. – развивающие: — развивать у кадет умение выделять главное, существенное в изучаемой теме, — развивать умение сравнивать, анализировать, систематизировать, -расширить кругозор кадет, — формировать научное мировоззрение. – воспитательные: воспитание личности активной, мобильной, адаптивной , — содействовать нравственно-этическому воспитанию кадет.

Тип урока: комбинированный.

Методы и методические приемы: практический (демонстрационный), словесный (диалогический, беседа по вопросам), наглядный.

Оборудование и реактивы: таблицы, интерактивная доска, хим. оборудование (пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой, аппарат Кипа), хим. реактивы (соляная кислота, мел, цинк, перекись водорода, оксид марганца, индикаторная бумага).

Структура урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

3. Актуализация, систематизация, обобщение знаний.

4. Целеполагание.

5. Формирование новых учебных знаний.

6. Первичное закрепление.

7. Домашнее задание.

8. Итоги урока. Рефлексия.

Ход урока.

I. Организационный момент. 2 мин Приветствие. Раппорт старшины. Проверка готовности класса к уроку. Проверка отсутствующих на уроке.

II. Проверка домашнего задания 8 мин А) устно ответить на вопросы: — Чем отличается смесь от чистого вещества? — Какие смеси бывают? — Каково применение смесей? Б) письменно решить задачи – упр.6, 7, 8, 10 с.111. В) проверить решение задач из Д/З

III. Актуализация, систематизация и обобщение знаний. 4 мин

Учитель: — Вы знаете, что в зависимости от условий вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях. Назовите эти состояния. Кадеты: В зависимости от условий вещества могут находиться в жидком, твердом или газообразном состояниях.

Учитель: — Рассмотрите рис. 51 на с. 67. Что характерно для газообразных веществ? Чем строение газообразных веществ отличается от строения веществ в твердом и жидком состояниях? Кадеты: В газовой фазе расстояния между молекулами во много раз превышает размеры самих частиц.

Учитель: — При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

-Вспомните, сколько молекул содержит один моль любого газа при нормальных условиях? Кадеты: Один моль любого газа при нормальных условиях содержит 6х10²³ молекул.

Учитель: — Как называется это число? Кадеты: Это число называется число Авогадро.

Учитель: — Какие условия считаются нормальными? Кадеты: 760 мм. рт. ст. и 0 ⁰С.

Учитель: — Какой объем занимает 1 моль любого газообразного вещества при нормальных условиях? Как называют такой объем? Кадеты: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Такой объем называется молярным.

Учитель: — Найдите в учебнике на с.68 описание основных свойств газообразных веществ.

1.Газы не имеют собственной формы и объема. Поэтому занимают весь объем сосуда, в котором находятся. 2.Газы легко сжимаются. 3.Благодаря большому расстоянию между молекулами газы смешиваются друг с другом в любом отношении.

IV. Целеполагание. 2 мин Учитель: — Учитывая все мои вопросы и ваши ответы, предположите, о чем мы будем сегодня говорить? Какова тема нашего урока? Как вы думаете, какие задачи нам предстоит решить сегодня? Кадеты: Тема – газообразные вещества.

V. Формирование новых учебных знаний. 25 мин

Учитель: — При изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы должны заполнить таблицу.

Газ (краткая характеристика)

Получение (уравнение реакции)	Собирание	Распознавание

Водород – это самый легкий газ. В лаборатории его получают чаще всего в аппарате Кипа взаимодействием цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.

Демонстрация получения водорода в аппарате Киппа.(или более экономичным способом)

Учитель: — Так как водород самый легкий газ, его собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Демонстрация собирания водорода.

Учитель: — Вспомните, как распознают водород? Кадеты: К отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси.

Демонстрация опыта по распознаванию водорода.

Формулу водорода, уравнение реакции получения водорода, способ его собирания и распознавания кадеты записывают в соответствующие колонки таблицы.

Учитель: — Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Кроме кислорода в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное видоизменение – озон О₃. Вспомните, какими сведениями вы обладаете об озоновом слое? Составе воздуха? В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO₄ или пероксида водорода H₂O₂ .

Демонстрация опытов получения кислорода: 1) разложением перманганата калия 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂ ↑; 2)разложением пероксида водорода в присутствии катализатора MnO₂ 2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂ ↑ .

— Собирают кислород в сосуд методом вытеснения воздуха или методом вытеснения воды. Почему? Кадеты: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он мало растворим в воде.

Учитель: — Вспомните, как распознают кислород. Кадеты: Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей лучинки.

Демонстрация опыта по распознаванию кислорода: внесение в колбу с кислородом тлеющей лучинки; внесение тлеющей лучинки в химический стакан, в котором проходит разложение пероксида водорода.

Формулу кислорода, уравнения реакций получения кислорода, способы его собирания и распознавания ученики записывают в соответствующие колонки таблицы.

Учитель: — Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО₂ – бесцветный, не имеющий запах газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. А какое явление связано с большим накоплением углекислого газа в воздухе? (парниковый эффект) . В чем его суть? В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция, который может быть представлен и кусочком мела и кусочком мрамора: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.

Демонстрация опыта получения углекислого газа и его собирание.

Учитель: — Вспомните, как получают углекислый газ в промышленности. Кадеты: В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка CaCO₃ = СаО + СО₂↑ .

Учитель: — Вспомните, как можно распознать углекислый газ. Кадеты: Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки.

Демонстрация опытов по распознаванию углекислого газа:

1. помутнение известковой воды (продувание углекислого газа через известковую воду)
   СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃v + Н₂О ;

2. горящую лучину опустить в сосуд с углекислым газом. Лучина гаснет.

Учитель: — Почему горящая лучина гаснет в атмосфере углекислого газа? Кадеты: Потому что углекислый газ не поддерживает горение.)

Учитель: — Где используют это свойство углекислого газа? Кадеты: Свойство углекислого газа не поддерживать горение применяют при тушении пожаров.

Формулу углекислого газа, уравнения реакций получения углекислого газа, способ его собирания и способы распознавания ученики записывают в соответствующие колонки таблицы.

Учитель: — Аммиак NH₃ – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.

В промышленности его получают взаимодействием азота с водородом, соблюдая следующие условия: катализатор (Fe), высокие температура и давление. Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает 3H₂ + N₂ = 2NH₃ .

В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония: NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑.

Учитель: — Сравните молярные массы аммиака и воздуха. Кадеты: Молярная масса аммиака равна 17 г/моль, молярная масса воздуха – 29 г/моль. Аммиак легче воздуха.

Учитель: — Как следует собирать аммиак? Кадеты: Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.

Демонстрация опыта получения и собирания аммиака.

Учитель: — Как можно распознать аммиак? Кадеты: Аммиак можно распознать по характерному запаху.

Учитель: — Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой (или индикаторной) бумажки и по появлению белого дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте.

Демонстрация опытов по распознаванию аммиака: 1)по запаху, соблюдая правило техники безопасности; 2) поднести влажную лакмусовую бумажку к пробирке с аммиаком. Лакмусовая бумажка посинеет; 3) стеклянную палочку смочить в соляной кислоте и опустить в пробирку с аммиаком. Наблюдается появление дыма. (Опыт «Дым без огня).

Формулу аммиака, уравнение реакции получения аммиака, способ его собирания и способы распознавания ученики записывают в соответствующие колонки таблицы.

Учитель: — На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С₂Н₄. Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана: СН₃ − СН₃ > СН₂ = СН₂ + Н₂. Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.

В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта:

(-СН₂ – СН₂ – )_n → nСН₂ = СН₂ ,

С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О.

Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды. Как можно собрать этилен?

Кадеты: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха.

Демонстрация опыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия.

Формулу этилена, уравнения реакции получения этилена, способ его собирания и способы распознавания ученики записывают в соответствующие колонки таблицы.

Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица, которая имеет следующий вид: 

Газ(краткая характеристика)

Получение (уравнения реакций)	Собирание	Распознавание
Водород (Н2) – самый легкий, бесцветный, не имеет запаха.	Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.	В перевернутую вверх дном пробирку.	При поднесении к пламени раздается «хлопок» или «лающий» звук.
Кислород (О2) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.	1.Разложением перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑; 2.Разложением пероксида водорода 2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .	1.Вытеснением воздуха. 2.Вытеснением воды.	Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.
Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО2. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.	1.В промышленности: CaCO3 = СаО + СО2^; 2.В лаборатории: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.	Вытеснением воздуха.	1.Горящая лучина гаснет в сосуде с СО2. 2.По помутнению известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 =  СаСО3v + Н2О
Аммиак (NН3) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.	1.В промышленности: 3H2 + N2 = 2NH3 ; 2.В лаборатории: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑.	В перевернутую вверх дном пробирку.	1.По запаху. 2.По изменению цвета влажной лакмусовой бумажки (синеет). 3.По появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте.
Этилен (С2Н4 или СН2 = СН2 ) без цвета и запаха, тяжелее воздуха.	1.В промышленности дегидрированием этана: СН3 − СН3 → СН2 = СН2 + Н2; 2.В лаборатории: а)деполимеризацией этилена (-СН2 – СН2 – )n → nСН2 = СН2 ; б)дегидратацией этилового спирта С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О	Вытеснением воздуха.	1.Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия. 2.Обесцвечивание бромной воды.

V!. Закрепление. 2 мин

Беседа по вопросам. (При ответах использовать таблицу.)

1. Какие газообразные вещества были рассмотрены на уроке?

2. Какие способы получения рассматривали?

3. От чего зависит способ собирания того или иного газа?

VП. Домашнее задание. 1 мин

1.Выучить записи в таблице.

2.Используя текст §8, заполнить таблицу:

Газ

Применение
Водород
Кислород
Углекислый газ
Аммиак
Этилен

VIП. Подведение итогов. 2 мин

-На сегодняшнем уроке вы изучили общие свойства газообразных веществ. Вспомнили закон Авогадро. Повторили способы получения, собирания и распознавания водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.

Выставление оценок.

Рефлексия. – Что вам запомнилось на уроке? Что осталось непонятным? Над чем еще нужно поработать ?