Внеклассное мероприятие по химии «Знатоки химии» для учащихся 9 класса

Внеклассное мероприятие

«Знатоки химии»

для учащихся 9 классов

1. Ф.И.О. автора материала – Чирина Ирина Евгеньевна

2. Место работы – МБОУ СОШ № 2 г. Димитровграда Ульяновской области

3. Должность автора – учитель химии

Внеклассное мероприятие

«Знатоки химии»

Цель: углубление знаний по химии, расширение общего кругозора, комплексная реализация прикладной направленности в обучении химии.

Обучающие задачи: расширение и углубление знаний по темам «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Основные классы неорганических соединений».

Развивающие задачи:

• Развитие технического творчества, способностей и дарований школьников;

• Развить познавательный интерес к предмету, смекалку, эрудицию;

• Развитие умений анализировать, прогнозировать и объяснять свойства веществ;

• Формирование экспериментальных навыков и политехнических умений;

Воспитательные задачи:

• Стимулировать познавательную активность учащихся;

• Развить умения применять знания по химии в быту;

• Работать коллективно с чувством сопричастности к общему делу.

Форма проведения: игра

Ход мероприятия

Добрый день, друзья! Добрый день!

Магистры химии и школа № 2 представляют чисто химический проект «Знатоки химии».

Наш турнир заключается в пополнение банка ваших знаний, а также в их проверке.

Девиз игры: «Учись! Знай! Умей!»

Жюри, позвольте обратиться,

Сегодня вместе нам трудиться,

Задача наша непроста,

Она достойна уважения,

Оценивать турнир – команд сражение!

Разрешите представить жюри….

Болельщиков предупреждаем,

Что встреча будет горяча!

И им от всей души желаем

Болеть без вызова врача.

Итак, мы начинаем!

Команды – на сцену!

1. Приветствие команд.

2. Вначале игры необходимо проверить профессиональную пригодность команд. Итак, разминка для ума. Максимальная сумма баллов – 5 баллов.

Вопросы команде «Атомик».

1. Валентность водорода (I)

2. Вещества, образованные атомами одного вида (простые)

3. Единица измерения количества вещества (моль)

4. Самый электроотрицательный элемент (фтор)

5. Порядковый номер элемента показывает:

1. Заряд ядра

2. Число протонов

3. Общее число электронов

Вопросы команде «Электроник».

1. Процесс отдачи электронов (окисление)

2. Оксид, реагирующий и с кислотами, и с щелочами (амфотерный)

3. Самый легкий газ (водород)

4. Химическая связь, возникающая между ионами (ионная)

5. Номер группы показывает:

1. Высшую валентность

2. Число электронов на последнем электронном уровне

Подвести итоги приветствия и разминки.

Итак, уважаемые участники команд и болельщики! Приглашаю всех вас на первый тур игры «Угадай элемент»

Вы знаете, что многие химические элементы названы в честь стран, континентов, городов, ученых, открытий в астрономии. Помня об этом, нужно определить химические элементы.

Командам выдаются карточки № 1.

Вопросы болельщикам.

2. Какие элементы получили свои названия, имеющие географический характер:

1. в честь континентов эл. № 63 – Европий

эл. № 95 – америций

3. по названию острова эл. № 29 – медь (купрум) – о.Кипр

4. по названию полуострова эл. № 21 – скандий

   2. Какой химический элемент назван в честь России?

Эл. № 44 – рутений (Рутения – Россия)

2. Какой химический элемент назван в честь спутника?

(эл. № 34 – селен)

2. Какой химический элемент назван в честь планеты Земля?

Эл. № 52 – теллур («Теллурис» — от греч. Слова «Земля»)

2. Какой химический элемент назван в честь великого русского ученого, открывшего периодический закон?

Эл. № 101 – менделевий

1955 г американский ученый Глен Сиборг

2. Какие химические элементы открыли ученые России?

№ 104 – резерфордий 1698

Ученые Флеров и № 105 – дубний 1970

Звара № 108 – хассий 1984

№ 114 — 1998, Оганесян

7. Название каких химических элементов произошли от цветов спектра?

№ 81 – таллий (зеленый)

№ 55 – цезий (голубой)

№ 49 – индий (синий)

№ 37 – рубидий (красный)

Командам сдать ответы жюри для оценивания задания №1.

Экспериментальная пауза

• Минеральный хамелеон

• Искры внутри жидкости

• Несгораемый платочек

II тур. Химия вокруг нас

Задание командам (карточка № 2)

Для каждой пары веществ, формулы которых приведены на карточке, необходимо вписать отсутствующие в уравнениях формулы веществ с индексами и коэффициентами.

Задание команде «Атомик»:

H₃PO₄+ ….  Ca₃(PO₄)₂ + ….

Задание команде «Электроник»

… + Al(OH)₃ Al(SO₄)₃ + …

Задание болельщикам.

Знаете ли вещества применяемые в быту?

Дать название веществам и указать их применение.

I. задание болельщикам команды «Атомик»:

1) KMnO₄; 2) СаСО₃; 3) CuSO₄*5H₂O

1) KMnO₄ перманганат калия применяется для дезинфекции,

(марганцовка) обеззараживания, промывания ран

2) СаСО₃ карбонат кальция в строительстве,

(мел, мрамор, архитектуре

известняк)

3) CuSO₄*5H₂O кристаллогидрат в сельском хозяйстве

сульфата меди для борьбы с вредителями

(медный купорос) растений

II. задание болельщикам команды «Электроник»:

1) MgO; 2) NaHCO₃ ; 3) CaSO4*2H2O

Дать название веществам и указать их применение.

1) MgO оксид магния применяется при повышенной

(магнезия жженая) кислотности желудочного сока,

при отравление кислотами.

2) NaHCO₃ гидрокарбонат в кондитерской и пищевой

натрия (питьевая промышленности

пищевая сода)

3) CaSO4*2H2O кристаллогидрат в строительстве,

сульфата кальция медицине – для наложения

(гипс) гипса

Командам сдать ответы II тура для оценивания.

III тур. Экспериментальная заморочка

Вопросы капитанам.

1. Какую первую медицинскую помощь надо оказать при ожоге щелочами?

Обильно промыть водой и нейтрализовать место ожога

2% раствором уксусной кислоты, промыть водой.

2. Какую первую помощь надо оказать при ожоге кислотами?

Промыть водой и нейтрализовать 3% раствором

пищевой соды, промыть водой.

Задание командам:

Распознайте, какой раствор пролили на одежду: перманганат калия или раствор йода. Как вывести пятна от этих растворов?

1. В это время играет музыка.

2. Команды объясняют проведение опытов.

3. После этого попросить сойти команды со сцены в зал.

Экспериментальная пауза – старшеклассники показывают свои навыки в овладении химией.

• Дым без огня

• «Фараоновы змеи»

• Кровь без раны.

IV тур. «Гонка за лидером»

Задача — дать ответ на вопрос, опередив соперника.

1. Кислота, используемая в аккумуляторах.

— сернная –

2. Металл, который плавится в руке?

— цезий t_пл=36⁰ –

3. Негорючее вещество, а его гасят.

Негашеная известь –

СаО – оксид кальция

4. Какую водку не станет пить даже самый горький пьяница?

— царскую водку (смесь

соляной и азотной кислот)

5. Я – неметалл, (седьмая группа)

Известен людям с давних пор.

Представьте, ранили вы руку –

Придет на помощь мой раствор.

Отмечу лишь черту такую:

Раствором капнешь на крахмал,

Окраску видишь ты другую,

Крахмал наш сразу синим стал.

— йод –

6. В солях бесцветен, безопасен,

Полезен, безусловно всем

Становиться весьма опасен,

Когда свободен он совсем.

Тогда он ядовит, окрашен,

И может стлаться по земле,

Удушливый, казался страшным,

Как первый газ из всех О.В.

— Хлор –

7. Необычный я металл:

Только в воду я попал,

Завертелся, закружился,

Вспыхнул, грохнул, растворился.

— натрий –

8. Он нужен всем, когда лишь связан,

Но вяжется с большим трудом.

Весь мир живых существ

Обязан ему растительным белком

— азот –

9. Чисти зубы «Блендамедом»,

Чтобы кариес не съел,

Я в составе этой пасты

Много сделал добрых дел.

— фтор –

10. Что в гору не выкатишь,

В решете не унесешь,

И в руках не удержишь?

— воду –

Вода – самое удивительное вещество на свете.

V тур. Песни о воде команды и их болельщики поют по куплету песни, где упоминается слово «вода» (не менее 3-х песен)

VI тур. Определить крылатую фразу

Если вы правильно назовете химический элемент, то из первых букв получится крылатая фраза. Какая?

«Au, Na, N, Ni, I, Eu – S, In, Li, Al»

«Знание – сила»

Пусть эти слова будут путеводной звездой в вашей жизни.

Подведение итогов.

VII В заключении опыт вулкан в честь знатоков химии.

Список литературы:

1. «Урок окончен – занятия продолжаются» Э.Г. Злотникова — М. Просвещение 1992г;

2. «Учителю химии о внеклассной работк» А.К. Гусаков, А.А. Лазаренко – М., Просвещение 1978г

3. «Увлекательная химия» Л.Е. Сомин – М., Просвещение 1978